В качестве основы для систематизации химических элементов Д. И. Менделеев выбрал главную количественную характеристику элемента — его атомную массу. Ниже, вы можете увидеть схему периодической системы химических элементов (картинка кликабельна).

Расположив элементы в порядке возрастания их относительных атомных масс, Д. И. Менделеев установил, что через определенное число элементов наблюдается появление сходных элементов. Так, через семь элементов (благородные газы тогда еще не были открыты), если начинать с лития Li, появляется снова щелочной металл натрий Na. А еще через семь элементов — следующий щелочной металл — калий К.

Точно такую же повторяемость свойств он обнаружил и у галогенов. Через семь элементов после фтора F идет галоген хлор Сl.

Рассматривая свойства простых веществ, а также состав и свойства соединений химических элементов в рядах от Li до Ne и от Na до Аr (см. таблицу ниже), можно сделать следующие выводы.

• В каждом ряду наблюдается сходство в изменении свойств простых веществ с возрастанием относительных атомных масс их элементов: происходит последовательное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических свойств.
• Возрастает высшая валентность элементов в оксидах от I до VII (у неона и аргона кислородные соединения отсутствуют).
• Валентность атомов неметаллов в летучих водородных соединениях убывает от IV до I.
• Свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (оснований или кислот) изменяются от основных к кислотным.

Таким образом, в последовательном ряду химических элементов их свойства регулярно повторяются по мере непрерывного увеличения относительной атомной массы, т. е. изменяются периодически.

Эту закономерность Д. И. Менделеев сформулировал в виде периодического закона, открытого им в 1869 г.

Свойства простых тел (простых веществ), а также состав и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины их относительных атомных масс.

Пройти тест по параграфу