§6. Понятие о естественных свойствах элементов

Категория: 8 класс Просмотров: 477 Комментариев: 0

После того как выяснилось, что классификация на металлы и неметаллы не является полной, ученые стали выделять из этих двух больших классов элементы, особенно близкие по свойствам их простых веществ. Такие группы элементов назвали естественными семействами.

Щелочные металлы. Прежде всего в одно семейство были объединены элементы, простые вещества которых обладают наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs. Их назвали щелочными металлами, так как они энергично взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

Уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой:

$\mathrm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2} \uparrow}$

Энергично реагируют щелочные металлы также с кислородом, хлором, серой и другими неметаллами. Весьма близки по свойствам и их соединения: оксиды, которые все проявляют основные свойства - реагируют с водой и кислотами:

$\mathrm{Li_{2}O+H_{2}O=2LiOH;}$

$\mathrm{Na_{2}O+2HCl=2NaCl+H_{2}O.}$

и гидроксиды, являющиеся щелочами. (Вспомните, как это можно доказать.)

В таблице приведены некоторые физические свойства простых веществ этих элементов и формулы их типичных соединений.

Физические свойства щелочных металлов и их соединений

Щелочные металлы — мягкие (они легко режутся ножом), легкие, пластичные, легкоплавкие, хорошо проводят электрический ток, обладают металлическим блеском. 

Соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды и др.) имеют сходный состав и проявляют подобные свойства. Таким образом, можно сделать вывод о сходстве щелочных металлов на основе сходства физических и химических свойств их простых веществ и однотипных соединений.

Галогены. Естественным семейством элементов, у простых веществ которых наиболее ярко проявляются неметаллические свойства, является группа галогенов (фтор F, хлор Сl, бром Вr, йод I). Молекулы простых веществ галогенов двухатомны: F2, Сl2, Вг2, I2.

Простые вещества этих элементов активно реагируют с металлами с образованием солей:

$\mathrm{Mg+Cl_{2}=MgCl_{2};}$

Отсюда и название этого семейства «галогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие соли».

Еще одно характерное химическое свойство галогенов — взаимодействие с водородом. При этом образуются газообразные вещества, которые называются галогеноводороды:

$\mathrm{H_{2}+F_{2} \rightarrow 2HF}$

$\mathrm{H_{2}+F_{2} \xrightarrow{h \nu} 2HF}$

$\mathrm{H_{2}+F_{2} \xrightarrow{t} 2HF}$

Водные растворы галогеноводородов — кислоты. Окраска простых веществ галогенов показана на рисунке, а физические свойства и формулы их типичных соединений приведены в таблице.

Щелочные металлы и галогены обладают во многом противоположными свойствами. Щелочные металлы являются типичными металлами, а галогены — типичными неметаллами.

Известны и другие естественные семейства химических элементов с близкими свойствами. Например, в конце XIX в. была открыта группа элементов, простые вещества которых получили название благородные газы: гелий Не, неон Ne, аргон Аr, криптон Kr, ксенон Хе. Они отличаются исключительной инертностью и не образуют соединений ни с металлами, ни с водородом.

Физические свойства галогенов и их соединения



avatar
Последние новости
Мы Вконтакте
Немного рекламы
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Наши материалы

37
Уроков
Дополнительных курсов
1
Материалов для скачивания
Тестов