Все молекулы образованы из атомов за счет ковалентной связи.

Ковалентная связь — это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между двумя атомами.

Пример 1. Рассмотрим образование молекулы водорода:

У каждого атома водорода на внешнем (первом) электронном слое находится по одному элект­рону.

До завершения этого слоя не хватает одного электрона.

При сближении атомов ядро каждого из них притягивает к себе электронное облако другого.

Между ядрами возникает область повышенного отрицательного заряда, которую обычно что называют областью повышенной электронной плотности (облака обоих атомов перекрываются).

Ядра атомов стягиваются к этой области до тех пор, пока не наступит равновесие между силами межъядерного отталкивания и силами притяжения.

Между атомами возникает прочное взаимодействие, которое и называ­ется химической связью.

Каждый атом водорода получил по недостающему электрону на внешний электронный слой, тем самым завершив его построение.

При этом образуется общая электронная пара, которая принадлежит обоим атомам одновременно.

Схематически образование молекулы водорода мож­но изобразить так:

$\mathrm{H.+ \cdot H \rightarrow H^{\cdot}_{\cdot}H}$

Точками на схемах обозначаются электроны внешнего электронного слоя, а двумя точками в формуле — пара электронов. Такие формулы, в которых изображаются все электроны внешнего электронного слоя атома, называют электронными формулами.

• Обобществлен­ная пара электронов часто показывается с помощью черточки, например:

$\mathrm{H \! - \! H}$

Эта черточка обозначает ковалентную связь. Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов.

Пример 2. Рас­смотрим образование более сложной молекулы хлора Сl2.

• Атомы хлора, как и атомы остальных элементов VIIA-группы, имеют на внешнем электронном слое семь электронов.
• Каждому атому до за­вершения внешнего слоя не хватает всего одного электрона.

Схема электронного строения атомов хлора и аргона

• При сближении атомов хлора происходит перекрывание элект­ронных облаков их неспаренных электронов. Эти элект­роны становятся общими для обо­их атомов (каждый из атомов хлора построил для себя завершенный внешний элект­ронный слой с необходимыми восемью электронами).

Схема образования общей электронной пары в молекуле хлора

• Электронная схема строения молекулы хлора:

$\mathrm{_{\cdot}^{\cdot} \overset{ \cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{Cl}} \! \cdot+ \cdot \! \overset{ \cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{Cl_{\cdot}^{\cdot}}} \rightarrow \overset{ \cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{_{\cdot}^{\cdot}Cl_{\cdot}^{\cdot}}} \overset{ \cdot \cdot}{\underset{\cdot \cdot}{Cl_{\cdot}^{\cdot}}}}$

• Графическая (структурная) схема строения молекулы хлора:

$\mathrm{\shortmid \overset{-}{\underset{-}{Cl}} \! - \! \overset{ -}{\underset{-}{Cl}} \shortmid}$

Пары электронов внешнего электронного слоя, которые не участвуют в об­разовании связей, также показываются на схемах с помощью черточек.

Кратность связей

• Если атомы соединены между собой с помощью одной общей электрон­ной пары, то такая ковалентная связь называется одинарной.

• Если атомы соединены между собой двумя общими электронными парами, то такая ковалентная связь называется двойной.

• Если атомы соединены между собой тремя общими электронными парами, то такая ковалентная связь называется тройной.

Пройти тест по параграфу